VnHocTap.com giới thiệu đến các em học sinh lớp 11 bài viết Bài tập về photpho và hợp chất của photpho, nhằm giúp các em học tốt chương trình Hóa học 11.
Nội dung bài viết Bài tập về photpho và hợp chất của photpho:
Phương pháp: Photpho hoạt động mạnh hơn nitơ. Photpho đỏ hoạt động hóa học kém hơn photpho trắng. Khi tham gia phản ứng hoá học, số oxi hoá của photpho có thể tăng từ 0 đến +3 hoặc +5, có thể giảm từ 0 đến -3, nên photpho thể hiện tính khử và tính oxi hoá. Lưu ý thực tế photpho không tác dụng với hiđro. H3PO4 là axit hai nấc và có tính khử mạnh: H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO3 + 2H2O H3PO3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + 2HCI. H3PO4 là axit trung bình, phân li trong nước theo ba nấc và không có khả năng thể hiện tính oxi hóa. Khi cho P2O5 hoặc HEPO4 tác dụng với dung dịch kiềm thì tùy theo tỉ lệ mol mà muối thu được là muối gì? Xét P2O5 phản ứng với dung dịch kiềm (OH-): Đặt T = OH.
Thí dụ 1: Từ quặng photphorit, có thể điều chế được axit photphoric theo sơ đồ sau: Quặng photphorit + P + P2O + H3PO4. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 cần để điều chế 1 tấn dung dịch H3PO4 50%. Giả sử hiệu suất của mỗi giai đoạn đều đạt 90%. Thí dụ 2: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng khi kết thúc các phản ứng (bỏ qua sự thủy phân của các muối) là. Thí dụ 3: Từ 3,1 kg photpho có thể điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H3PO4 1M (giả thiết hiệu suất toàn bộ quá trình là 80%)? Thí dụ 4: Thủy phân hoàn toàn 27,1 gam một photpho trihalogenua thu được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần dùng vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định công thức của hợp chất photpho trihalogenua.